The Journal of Physical Chemistry A· 2018Q2
Tetrel Bağlarında Sterik Sıkışma
Steric Crowding in Tetrel Bonds
- 68atıf
- Q2SCImago
- 2018yıl
Kısa özet
Tetrel bağ gücü, sterik sıkışmaya rağmen, daha büyük merkezi atomlar (Si, Ge, Sn, Pb), elektron çeken gruplar (-CF3) ve anyonik bazlar ile 54 kcal/mol'e kadar artar.
Yapay zekâ ile başlık ve abstract'tan üretildi; tam metin okunmaz.
Ana noktalar
- Tetrel bağ gücü, merkezi tetrel atomunun (T) boyutu ve çevresindeki R gruplarının sterik hacmi ile etkilenir.
- Daha büyük R gruplarından (izopropil, tert-bütil) kaynaklanan sterik sıkışma, daha büyük T atomları (Si, Ge, Sn, Pb) veya elektron çeken sübstitüentler (-CF3) kullanılarak dengelenebilir.
- Anyonik bazlar, nötr bazlara kıyasla tetrel bağlarını önemli ölçüde güçlendirir.
- Gözlemlenen maksimum tetrel bağ enerjileri 10 kcal/mol (nötr, EWG yok), 35 kcal/mol (-CF3 sübstitüeli) ve 54 kcal/mol'dür (anyonik baz, -CF3 sübstitüeli).
Yapay zekâ ile başlık ve abstract'tan üretildi; tam metin okunmaz.
Özet (abstract)
The tetravalent character of tetrel atoms leaves only limited room for an incoming nucleophile to approach and engage in a noncovalent bond with a tetrel atom. Any such approach can only occur at the expense of internal geometric distortions. The balance between attractive forces and repulsive steric crowding was studied for a series of Lewis acids of the type FTR3 (T = Si, Ge, Sn, Pb) which were allowed to interact with various bases. The strength and other properties of the tetrel bond are examined as the R groups are made progressively larger, varying from H and CH3 to isopropyl and tert-butyl, which induce steric crowding with the incoming base. The effects of crowding which impede the bond can be offset by enlarging the T atom, by adding electron-withdrawing substituents to the Lewis acid, or by considering stronger bases such as anions. The tetrel bond energies reach up to 10 kcal/mol for a pair of neutral molecules with no electron-withdrawing substituents on the Lewis acid. Adding −CF3 substituents grows the interaction energy to as high as 35 kcal/mol, and a further increment occurs for an anionic base, taking the maximum up to 54 kcal/mol.
Yazarların özeti; kaynağından alınmıştır. The Journal of Physical Chemistry A, 2018 · DOI ↗
Ücretsiz hesapla devam et
Makaleye Sor ile bu makaleye günde 3 soru ücretsiz; makaleyi kaydet, kaynakçasını al, ilgi alanına göre her gün yeni özetler. Çıkarımlar Premium.
Web'de ücretsiz devam etGoogle ya da Apple hesabınla giriş; kart istemez. Bu makaleye geri dönersin.
Telefonda:
Alan: Arkeoloji (Sosyal Bilimler)
ArcheologySocial Sciences